::MODELO DE MOLECULA::

bolitas blanca: hidrogeno

bolitas rojas: oxigeno

bolitas negras: carbono

La vitamina c o acido ascorbico, interviene en el mantenimiento de huesos dientes y vasos sanguineos por ser buena para la formacion y mantenimiento del colageno.

Y asi esta formada su molecula, es una amina y contiene grupos funcionales como ester y alcoholes.

Tiene una masa molecular de 176, ¿por que? H (1), C(12), O (16), como vemos en la imagen tiene 8 hidrogenos, 6 carbonos y 6 oxigenos. si multiplicamos teneos 8+72+96= 176 g/mol

::¿Como se hace el jabon liquido?::

Que necesitas:
250ml de agua
62.5 ml de aceite de oliva
6.25 g de sosa
1/4 de cuchara de sal
1 vaso de precipitado
1 parrilla electrica
1 espatula
1 bascula
lentes protectores
probeta

PROCEDIMIENTO:
1.- Añadir los 250 ml de agua al vaso de precipitados.
2.- poner el vaso de precipitados en la parrila e ir vertiendo la sosa poco a poco y con cuidado con ayuda de la espatula e ir diuyendo.
3.- vertir el aceite una vez diluida la sosa.
4.- agregar la sal, con ayuda de la espatula agitar la mezcla para un solo lado, esperar unos 25 min a que la consistencia de nuestro jabon se vea un poco espesa.
5.- vertir el jabon en un recipiente recistente, con corcho.
6.- remover la botella 2 veces al dia durante 10 o 12 dias hasta que la mezcla sea estable, mantener la botella en un lugar fresco y obscuro.

Resultados:
el procedimiento dice que esperemos unos 10 o 12 dias, a los 8 dias de averla realizado note que mi jabon si sacaba mucha espuma aunque su olor no era muy agradable.

::TITULACION::

La titulación o valoraciones ácido-base son empleadas para determinar consentraciones de sustancias químicas con exactitud.
Para comprobar esta reaccion realizamos un experimento en el laboratorio de quimica en donde usaos la fenoftaleina como indicador, la fenoftaleina (5 gotas) nos ayudaria a saber si estudibamos un acido o una base, para esto buscamos informacion donde se nos advirtio que nuestra sustancia cambiaria de color, si se ponia color fiusha significaba que nuestra sustancia era un acido, y si resultaba ser base tomaria un color blanco.
Cuando terminamos nuestro experimento supimos que estabamos trabajando con una base pues su color al vertir las gotas de fenoftaleina fue blanco.

::METODO REDOX::

Reacciones redox: las reacciones de reaccion oxidacion son las reacciones de transeferencia de electrones.esta transeferencia se produce entre un conjunto de elementos un reductor y un oxidante una forma reducida y otra oxidada.

El agente reductor: Aumente su estado de oxidacion es decir oxidandose.

El agente oxidante: Quedando con un estado de oxidacion inferior al que tenia, es decir que este se reduce.

Oxidacion: Aumente el estado de oxidacion en este elemento.

Reduccion: La disminucion del estado de oxidación.

Para comprobar lo anterior realizamos un experimento para el cual utilizamos los siguientes materiales:

- clavo

-lija

-vaso de precipitado

-probeta graduada 10 ml

-pinzas de diseccion

POE (PREDECIR,OBSERVAR,EXPLICAR):

Prediccion: creo que el clavo se va a oxidar por el sulfato de cobre pentahidratado.

Observacion: el clavo se oxido notamos que tomaba un color anaranjado cuando lo sumergimos en el sulfato de cobre pentahidratado.

Explicacion: el clavo perdio electrones y fue por eso que se oxido.

CuSO4 + Fe -----> FeSO4 + Cu

Gracias a nuestro experimento nos dimos cuenta que el agente reductor es el sultafo de sobre CuSO4 , el agente oxidante es CuSO4, que se oxidava el hierro es decir el clavo y se reduccia el hierro (Fe)

::TABLA PERIODICA::

tabla de meyer

1870

tabla de mendeleiev

1891 triadas de döbereiner

1850

ley de la octavas de newlands

(1864)

Tabla periodica de Chancourtois

(1862)

::POLIMEROS::

Material:
-acetona pura
- pegamento blanco
- vaso chiso de unisel
-vaso de precipitado
-espatula
-tapa de caja de petri

Procedimiento:

-vertir en la tapa de caja de petri acetona y colocar el vaso de unisel a manera que se moje con la acetona mientras esto hace su reaccion realizar el siguiente punto...
-en el vaso de precipitado agrega pegamento blanco y unas gotas de borax al mismo tiempo que los revuelves con la espatula.
-cuando la consistencia se note mas uniforme toma la mezcla y con tus manos moldeala como una pelota.

Resultados:

el vaso de unisel se fue consumiendo con la acetona pura... y con el pegamento blanco y el borax logramos hacer una pelotita.

Se llaman polimerios por que estan formados por varias moleculas llamadas Monómeros (mono: uno) y son macromoleculas que son generalmente organicas. La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina polimerización. Estos monomeros forman cadenas que tienen distintas formas pueden ser lineal o ramificado.el tamaño de la cadena dependera de parametros como la temperatura o tiempo de reaccion.

::MOLARIDAD::

Se acerca tu cumpleaños y tú como buen amigo y mejor anfitrion que eres daras una fista. Para complacer a tus amigos, prepararas una bebida ritual la cual lleva azucar 0.1M y NaCl 0.01 y una pizca de yerbabuena todo ello en 250ml de agua.

Que material necesitas para prepararla?
1 balanza, 1 matraz aforado 250ml, 1 vidrio de reloj, espatula doble, yerbabuena, azucar, sal, y agua.

Que pasos necesitas para prepararla?
- saber cuantos gr. de azucar y de sal necesitamos para la bebida.
NaCl= 0.01M
Azucar= 0.1M
Agua= 250ml=0.25 L

250ml(1L/103ml)= 0.25 L M=mol/L

mol= M*L
Azucar:mol= (0.1M)(0.25L)=0.025 mol
Sal:mol=(0.01M)(0.25L)=0.0025 mol

azucar: C6H1O6=180 gr.
sal: NaCl= 58.5 gr

0.0025mol(58.5gr/1mol)=.14gr
0.025mol(180gr/1mol)=.45 gr

-pesar en la balanza, sobre el vidrio de reloj .14 gr de sal en el matraz aforado, pesar tambien .45 gr de azucar.
-agregar agua, una pizca de yerbabuena, agitar.
-probar la bebida...

Cuanta azucar vaz a agregar?
.14 gr de azucar
Cuanta NaCl vaz a agregar?
.45 gr. de sal
Describe la bebida obtenida:
Sabia a aceite, las hojitas de yerbabuena flotaban en el agua, al probarlo percibimos un sabor a aceite con azucar y sal. No me agrado su sabor pero tampoco me desagrado.

::ENLACE COVALENTE POLAR::

24-MAR-10

En los años 90´s se extendió el uso de una droga llamada rohypnol para cometer secuestros y violaciones. El modus operandi era disolver en la bebida de la víctima una tableta previamente pulverizada. Si fueras dueño del laboratorio que produce el rohypnol ¿Que propondrias para evitar el uso criminal de tu producto?

Este fue nuestro 2do. problema para resolver y así cubrir, el objetivo 3 y 4.

Para obtener nuestros resultados tenemos que hacer una investigación estos son nuestros resultados:

¿Que es el Rohypnol? Es un medicamento hipnótico, es de la familia de las benzodiasepinas como es el diazepam. Este medicamento pertenece a la categoría de psicotropos.


Formula: C16H12N3FO3


EL ÁTOMO Y LA MOLÉCULA: La clasificación clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos debe ser considerada obsoleta, hay que cambiarla a una clasificacion mas convencional en la que distingamos entre sustancias polares y no polares. Casi todas las sustancias inorgánicas son polares y casi todas las orgánicas son polares.

ENLACE COVALENTE: Las reacciones entre dos átomos no metales se producen este tipo de enlace , cuando existe electronegatividad. El enlace covalente ocurre por que los atomos del compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones

Analizaremos como reacciona una pastilla de clonacepam (que fue el medicamento mas fácil de obtener y que es parecido al rohypnol) en diferentes concentrados de alcohol.

Materiales:
-clonacepam
-alcohol
-agua
-aceite
-9 tubos de ensayo
-gradilla
-probeta
-mortero
-vaso de precipitados de 100ml.
-aceite 50 ml
-espátula

Disolución Seriada: 10°

En el primer tubo de ensayo colocamos 10 ml de alcohol, del cual retiramos 1 ml, el cual vertimos en otro tubo mas 9 ml de agua, de esta nueva mezcla tomamos 1ml, y los vertimos en otro tubo con 9 ml mas de agua y así hasta tener 4 tubos de ensayo con diferentes grados de alcohol.

RESULTADOS:

Concentración Disolución de pastilla

10°= 1 se disolvio y tuvimos que agitar

10-1= 0.2 se disolvio menos que en la anterior, tuvimos que agitar

10-2= 0.02 se dosolvio menos que la anterior tuvimos que agitar.

10-3= 0.002 se sedimento tuvimos que agitar

0 agua destilada tardo mas en disolver y se sedimento

Segun nuestros resultados de la disolucion seriada el concentrado de alcohol facilito mas la disolucion por que existen enlaces covalentes polares en sus componentes. Lo que ocurrio en el agua destilada fue porque tiene menos polaridad por lo que la disolucion es menor que en el alcohol.

Realizamos otro experimeto para verificar nuestros resultados esta vez tratamos de disolver la pastilla en aceite con acetona, nuestros resultados fueron los siguientes:

SUSTANCIA DISOLUCION

5 ml de aceite No hubo disolucion

2.5ml de acetona y 2.5ml de aceite La pastilla se quedo en el aceite tuvimos que agitar para su disolucion

3ml acetona c/2ml aceite se disolvio mas rapido algunas particulas se quedaron en el aceite

acetona 5ml se disolvio mas rapido que en el alcohol puro se sedimento.

Por lo tanto en el aceite no hay disolucion por que es una sustancia organica aunque tenga algunas caracterizticas de los polares. En la acetona existen enlaces covalentes polares por lo que la disolucion fue mas rapida.

::LOS MINERALES EN LA LECHE::

1-marzo-10

El día 10 de febrero de 2010 el profesor nos presento nuestros primeros objetivos que son:
-conocer los modelos atomicos
-reconocer cada uno de los modelos atomicos

Para que esto no resultara mas facil propuso 3 trabajos, de los cuales solo teniamos que escoger uno, yo elegí "identificar los minerales en la leche" y estas son una de las preguntas que me hice para poder realizar mi trabajo:

-¿Para que sirven los minerales?
-¿Como identificar minerales en alguna substancia?
-¿Como son los minerales?
-¿Por que identificar los minerales en la leche?
-¿Como se separan los minerales de la leche?
-Concepto de mineral
-Que tipos de minerales existen.

Al relizar diferentes tipos de investigaciones,deducimos que teniamos que hacer una espectroscopia, con este metodo podremos identificar COLORES de distintos minerales que existen en la leche, al someterlos al calor.

RESULTADOS DE INVESTIGACION:
-Teoria atomica: Es un modelo que nos permite explicar las cosas que vemos u olemos.
- Modelos atomicos: Democrito en el siglo V dijo que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas, invisibles que se llamaban ATOMOS.
Dalton en 1808 que establece que los atomos con como bolas de billar invisibles

¿DE QUE ESTAN HECHOS LOS ATOMOS? Estan formados por particulas mas pequeñas que los aotmos, que se reconocen como particulas subatomicas, que son electropnes (e-), protones (p+) y neutrones (nº)

¿QUE TIPOS DE MINERALES EXISTEN? Minerales industriales: estaño, tungsteno, molibdeno y titanio. Minerales redioactivos: V, Th, y tierras raras.

OBJETIVO: ¿Cuales son los minerales que contiene la leche?
MATERIALES:
-lampara de alcohol
-vaso de precipitado 150 ml.
- 50 ml de leche
-parrila electrica
-papel filtro
-embudo de vidrio tallo largo
-grafito
-leche entera de vaca

PROCEDIEMIENTO:
1.- Colocar 100ml de leche en el vaso de precipitado, hervir la leche en la parrilla electrica.
2.- Quitar la leche de la parrilla con mucho cuidado, colocar el papel filtro en el embudo de vidrio, para filtrar la leche esperar 1 o 2 min. filtrar la leche.
3.- Volver a hervir la leche cuantas veces sea necesario, hasta obtener el suero.
4.- Encender la lampara de alcohol, mojar la punta del grafito con el suero de la leche.
5.- Colocar sobre la flama la punta del grafito, observar el color que adquiere para poder identificar que minerales existen en la leche.

RESULTADOS:
Analizamos 2 tipos de leche 1.- La formula lactea 2.- leche alpura
En la formula lactea observamos colores violeta y amarillo, el violeta que pertenece al potasio y el amarillo que son sales de sodio. Y en la leche alpura observamos el color naranja que es el calcio.
Si cumplimos nuestro objetivo pues logramos identificar los colores de los minerales que contenia la leche. Podriamos mejorar nuestros resultados sí analizaramos la leche pura de vaca, posiblemente encontrariamos mas minerales.

Los colores que observamos fueron gracias al modelo atomico de borh, Los electrones de cada atomo de la leche brincaron de una orbita a otra gracias a la energia de la flama los cambios de los electrones fueron los distintos colores que observamos.


fin :)