::ENLACE COVALENTE POLAR::

24-MAR-10

En los años 90´s se extendió el uso de una droga llamada rohypnol para cometer secuestros y violaciones. El modus operandi era disolver en la bebida de la víctima una tableta previamente pulverizada. Si fueras dueño del laboratorio que produce el rohypnol ¿Que propondrias para evitar el uso criminal de tu producto?

Este fue nuestro 2do. problema para resolver y así cubrir, el objetivo 3 y 4.

Para obtener nuestros resultados tenemos que hacer una investigación estos son nuestros resultados:

¿Que es el Rohypnol? Es un medicamento hipnótico, es de la familia de las benzodiasepinas como es el diazepam. Este medicamento pertenece a la categoría de psicotropos.


Formula: C16H12N3FO3


EL ÁTOMO Y LA MOLÉCULA: La clasificación clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos debe ser considerada obsoleta, hay que cambiarla a una clasificacion mas convencional en la que distingamos entre sustancias polares y no polares. Casi todas las sustancias inorgánicas son polares y casi todas las orgánicas son polares.

ENLACE COVALENTE: Las reacciones entre dos átomos no metales se producen este tipo de enlace , cuando existe electronegatividad. El enlace covalente ocurre por que los atomos del compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones

Analizaremos como reacciona una pastilla de clonacepam (que fue el medicamento mas fácil de obtener y que es parecido al rohypnol) en diferentes concentrados de alcohol.

Materiales:
-clonacepam
-alcohol
-agua
-aceite
-9 tubos de ensayo
-gradilla
-probeta
-mortero
-vaso de precipitados de 100ml.
-aceite 50 ml
-espátula

Disolución Seriada: 10°

En el primer tubo de ensayo colocamos 10 ml de alcohol, del cual retiramos 1 ml, el cual vertimos en otro tubo mas 9 ml de agua, de esta nueva mezcla tomamos 1ml, y los vertimos en otro tubo con 9 ml mas de agua y así hasta tener 4 tubos de ensayo con diferentes grados de alcohol.

RESULTADOS:

Concentración Disolución de pastilla

10°= 1 se disolvio y tuvimos que agitar

10-1= 0.2 se disolvio menos que en la anterior, tuvimos que agitar

10-2= 0.02 se dosolvio menos que la anterior tuvimos que agitar.

10-3= 0.002 se sedimento tuvimos que agitar

0 agua destilada tardo mas en disolver y se sedimento

Segun nuestros resultados de la disolucion seriada el concentrado de alcohol facilito mas la disolucion por que existen enlaces covalentes polares en sus componentes. Lo que ocurrio en el agua destilada fue porque tiene menos polaridad por lo que la disolucion es menor que en el alcohol.

Realizamos otro experimeto para verificar nuestros resultados esta vez tratamos de disolver la pastilla en aceite con acetona, nuestros resultados fueron los siguientes:

SUSTANCIA DISOLUCION

5 ml de aceite No hubo disolucion

2.5ml de acetona y 2.5ml de aceite La pastilla se quedo en el aceite tuvimos que agitar para su disolucion

3ml acetona c/2ml aceite se disolvio mas rapido algunas particulas se quedaron en el aceite

acetona 5ml se disolvio mas rapido que en el alcohol puro se sedimento.

Por lo tanto en el aceite no hay disolucion por que es una sustancia organica aunque tenga algunas caracterizticas de los polares. En la acetona existen enlaces covalentes polares por lo que la disolucion fue mas rapida.

::LOS MINERALES EN LA LECHE::

1-marzo-10

El día 10 de febrero de 2010 el profesor nos presento nuestros primeros objetivos que son:
-conocer los modelos atomicos
-reconocer cada uno de los modelos atomicos

Para que esto no resultara mas facil propuso 3 trabajos, de los cuales solo teniamos que escoger uno, yo elegí "identificar los minerales en la leche" y estas son una de las preguntas que me hice para poder realizar mi trabajo:

-¿Para que sirven los minerales?
-¿Como identificar minerales en alguna substancia?
-¿Como son los minerales?
-¿Por que identificar los minerales en la leche?
-¿Como se separan los minerales de la leche?
-Concepto de mineral
-Que tipos de minerales existen.

Al relizar diferentes tipos de investigaciones,deducimos que teniamos que hacer una espectroscopia, con este metodo podremos identificar COLORES de distintos minerales que existen en la leche, al someterlos al calor.

RESULTADOS DE INVESTIGACION:
-Teoria atomica: Es un modelo que nos permite explicar las cosas que vemos u olemos.
- Modelos atomicos: Democrito en el siglo V dijo que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas, invisibles que se llamaban ATOMOS.
Dalton en 1808 que establece que los atomos con como bolas de billar invisibles

¿DE QUE ESTAN HECHOS LOS ATOMOS? Estan formados por particulas mas pequeñas que los aotmos, que se reconocen como particulas subatomicas, que son electropnes (e-), protones (p+) y neutrones (nº)

¿QUE TIPOS DE MINERALES EXISTEN? Minerales industriales: estaño, tungsteno, molibdeno y titanio. Minerales redioactivos: V, Th, y tierras raras.

OBJETIVO: ¿Cuales son los minerales que contiene la leche?
MATERIALES:
-lampara de alcohol
-vaso de precipitado 150 ml.
- 50 ml de leche
-parrila electrica
-papel filtro
-embudo de vidrio tallo largo
-grafito
-leche entera de vaca

PROCEDIEMIENTO:
1.- Colocar 100ml de leche en el vaso de precipitado, hervir la leche en la parrilla electrica.
2.- Quitar la leche de la parrilla con mucho cuidado, colocar el papel filtro en el embudo de vidrio, para filtrar la leche esperar 1 o 2 min. filtrar la leche.
3.- Volver a hervir la leche cuantas veces sea necesario, hasta obtener el suero.
4.- Encender la lampara de alcohol, mojar la punta del grafito con el suero de la leche.
5.- Colocar sobre la flama la punta del grafito, observar el color que adquiere para poder identificar que minerales existen en la leche.

RESULTADOS:
Analizamos 2 tipos de leche 1.- La formula lactea 2.- leche alpura
En la formula lactea observamos colores violeta y amarillo, el violeta que pertenece al potasio y el amarillo que son sales de sodio. Y en la leche alpura observamos el color naranja que es el calcio.
Si cumplimos nuestro objetivo pues logramos identificar los colores de los minerales que contenia la leche. Podriamos mejorar nuestros resultados sí analizaramos la leche pura de vaca, posiblemente encontrariamos mas minerales.

Los colores que observamos fueron gracias al modelo atomico de borh, Los electrones de cada atomo de la leche brincaron de una orbita a otra gracias a la energia de la flama los cambios de los electrones fueron los distintos colores que observamos.


fin :)

::LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA::

"La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Materiales:
- matraz erlenmeyer
- balanza
- globo
- NaHCO3 (sal)
- HCl (acido clorhídrico)

Procedimiento:
1.- agregar 1g de NaHCO3 al globo, y 10ml. de HCl al matraz, pesarlo anota tus resultado
2.- vacia el contenido del globo al acido clorhídrico, observa su reacción, pesarlo anotar resultados.

Observaciones:
Cuando vaciamos la sal en el acido, empezo a hacer espuma, y provoco un gas y que el globo se inflara.

peso del matraz con acido clorhídrico y globo con NaHCO3: 74.6 g. su peso seguia siendo el mismo despues de la reaccion que se produjo entre la sal y el acido. Esto quiere decir que la ley de la conservacion de la materia se cumplio en nuestra practica realizada.

NaHCO3+HCl----->NaCl+H2CO3-->H2O+CO2(gas)
<--

pureza y densidad:

1g NaHCO3 (99.9g/100g)= 0.999g NaHCO3
de 100g de NaHCO3 solo existe un 99.9% de pureza. En realidad para realizar nuestra practica solo tomamos 0.999g de NaHCO3.

37.05% HCl (37.05g/100ml); d=1.05 g/ml
pureza de HCl 37.05%.

::SEPARACIÓN DE HIDROGENO Y OXIGENO::

El dia 18 de noviembre realizamos en el laboratorio una practica para observar como se realizaba una electrolisis de agua.

Electrolisis: es un proceso que se utiliza para separar de un compuesto los elementos que lo forman en este caso al agua, usando para ello la electricidad.

Procedimiento:

Utilizamos un material de laboratorio llamado Aparato Hoffman que conoceremos a continuación:

El electrodo negativo (-) se le llama Cátodo que esta hecho de cobre (el 3er tubo de izq. a der.) y al positivo (+) ánodo que esta hecho de platino (el 1er. tubo de izq. a der.), ambos estan conectados a un voltametro o bateria que genera electricidad. El tubo de enmedio contiene agua a la cual le agregamos acido sulfurico (H2SO4) con ayuda de una pipeta, antes verificamos que las llaves de paso estuvieran cerradas, tenian que estar de forma orizontal, cabe resaltar que este compuesto generó inquietud entre mis compañeros y yo, pues cuando agregabamos el acido a uno de mis compañeros le cayo un poco en la mano, el profesor le mando a lavarse las manos aprendí que este material debe ser tratado con mucho cuidado puesto que puede causar graves efectos en la piel.

Despues de un tiempo notamos que el tubo que estaba conectado al ánodo, disminuia la cantidad de agua, el del lado del cátodo aumentaba. Fue así como llege a la conlcuión de que el cátodo recoge el hidrogeno y el ánodo al oxigeno.

::LEY DE CHARLES::

LEY DE CHARLES:

La ley de Charles explica que la relacion entre temperatura y volumen mantiene una constante de proporcionalidad directa, es decir que si la temperatura aunmenta el volumen tambien, y si disminuye el volumen la temperatura tambien disminuye.
De la formula Ti/Vi= Tf/Vf obtenemos como resultado la presion que se presenta en algun material.

Ti: temperatura inicial
Vi:volumen inicial
Tf: temperatura final
Vf: volumen final

Material:
-matraz enlermeyer -agua
-globo -parrilla
-tubo de vidrio - corcho con 2 orificios
-termometro - liga

Procedimiento:

1.- llenar el matraz de agua, tapar el matraz con el corcho, meter por los orificios del corcho el termometro y el tubo de vidrio, coloca en globo en el tubo de vidrio y ajustar con la liga.
2.- poner a calentar la parrilla y poner el matraz. Tomar 30 medidas de la tempratura del agua y de el volumen del globo cada minuto.
3. grafica tus resultados en una tabla.

Conclusion:- Al calentar el agua su energía cinetica aumento e hizo que sus particulas se dispersaran en gas, de tal manera que el globo se inflo a travez del tubo de vidrio.

::PROPIEDADES DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA::

14.OCT.09

Objetivo: Identificar el tamaño de particulas en cada estado de la materia, asi como sus distintas propiedades (volumen, masa, forma, compresión y densidad).

Comprendí que tanto solido, liquido y gas, tienen las mismas particulas, lo unico que cambia es lo dispersas que estan entre sí.
Por ejemplo en nuestra practica antepasada, realizamos la siguiente tarea:

-Utilizamos dos vasos de precipitados, un matraz erlenmeyer, un globo, agua, hielo, asul de metileno y una parrilla.

-en uno de los vasos agregamos agua y en otro el hielo, en ambos vasos colocamos 3 gotas de azul de metileno.

HIELO: Al observar su reacción nos dimos cuenta de que la mayor parte del azul de metileno se escurrio por las orillas, y solo por los poros entraron pequeñas particulas del azul de metileno y quedaron en el fondo del vaso, descrubimos esto gracias al azul de metileno que pinto los pequeños poros por los que paso.

AGUA: notamos que en el agua, el azul de metileno quedo flotando, y se percivia como si estuvieran separados, al aguitarlo el azul de metileno se disolvio en el agua, lo que nos hizo reconocer que el azul de metileno contenia particulas mas densas que hicieron que se quedara flotando sobre el agua.

-Colocamos el globo en la boquilla del matraz, lo puesimos en la parrilla, el vapor, provocado por la alta temperatura aplicada sobre el matras, empezo a esparcirse lo que provoco que el globo se inflara. Nos dimos cuenta que las particulas del vapor se esparcen por espacio donde se encuentren.

Es importante conocer tambien cada propiedad, como lo es la densidad, el volumen, la masa, etc. y tener una previa definición, para poder identificarlos sin tanta dificultad.

En nuestra 7° practica, conocimos como son las propiedades en cada estado de materia.

-Utilizamos 2 geringas, arena con limadura de hierro, una botella, plastilina, agua y un globo.

-Llenamos de arena una de las geringas, la otra con aire, y les colocamos un tapon de plastilina, a la botella la llenamos con agua, e inflamos al globo.

-El profesor no dio la indicación de aplicarles fuerza a cada uno de nuestros materiales estos fueron nuestros resultados:

GERINGA CON ARENA: Al aplicarle fuerza a la geringa notamos que la presión, no hacia ningun cambio, pues la arena es un solido e impedia el paso del aire entre sus particulas aparte de estar tapada con un pedazo de plastilina, su volumen se mantuvo pues no se oprimio, su masa siguio siendo igual, su forma se mantiene aún al aplicarle fuerza, su compresión se mantuvo pues como ya mensione no logramos oprimir la arena, notamos que su densidad es mayor a la de un liquido o un gas.

BOTELLA CON AGUA: Tapamos bien la botella, y al aplicarle fuerza salio el aire que estaba en ella y por ello quedo aplastada, reconocimos que su volumen y su masa se mantienen, su forma depende de la fuerza que le apliquemos su compresión fue muy poca, y que su decidad era mayor a las del gas pero menr que el liquido.

GLOBO:El globo por su textura elastica hizo que cuando le aplicaramos fuerza se oprimiera y al soltarlo regresaba a su forma inicial... su volumeny su masa se mantuvieron, su forma cambiaba al momento de aplicarle fuerza pero regresaba a su estado inicial, si se comprimia y su densidad es menor a la del solido y liquido.

FIN :D

::ESTACIONES DE SEPARACION::

7.oct.09

::FILTRACION::

Se emplea para separar solido de liquido mediante un material filtrante.

Materiales:
-papel filtro
-boing de fresa
-gelatina
-embudo de tallo largo
-vaso de presipitado

Objetivo:
lograr separar la suspencion y el coloide, solidos de liquidos mediante el metodode filtracion.

Procedimiento:
1.-Doblamos el papel filtro en 2 mitades, separar una punta hasta quedar en forma de cono.
2.-Lo introducimos en el embudo de allo largo y con ayuda de unas gotas de agua lograr que el papel se adhiera al embudo de manera correcta.
3.-vaciamos el boing en el papel filtro y dejamos que se colaran los solidos de los liquidos, dejando asi la parte solida de la suspencion en el papel filtro.
4.-repite asi el mismo precedimiento, hasta que el agua quede cristalina.

Resultados:
en los papeles filtro de la segunda imagen notamos k en el primer filtrado los solidos, como azucar, pulpa, colorantes se notaron mas k en el segundo papel... notamos tambien que al final los solidos no se veian tanto como en los primeros. y fue asi como quedo el boing de fresa al quitarle la mayor parte de los solidos que lo componian.

conocimos tambien distintos metodos como la cromatografia que vemos en las sig. imgenes la primera: separada con agua la segunda: con alcohol y la tercera: con acetona, en el alcohol notamos mejores resultados pues se seguia contantemente su separacion.

aqui una fotografia de la separacon de mezclas por medio de la evaporacion, cuando el agu con limon hirbio empezo a soltar vapor con ayuda de un vidrio de reloj, se separaron los acidos que contenia el limon.

tambien separamos un coloide, una gelatina que al herbirla se hicieron coagulos de grenetina, y otras sutancias, nos enteramos de que su separacion podria completarse aun mas, por que habian muchas mas sustancias que podiamos separar.

en conclusion pienso que como ninguna sustancia es pura al menos las k conocemos, todas se pueden separar con algun metodo, y pienso que es importante por que muchas veces no sabemos que es lo k consumimos, gracias a estos metodos logre darme cuenta de todos los materiales que componen mezclas tan comunes y que al verlos a simple vista no los notamos.