::MODELO DE MOLECULA::

bolitas blanca: hidrogeno

bolitas rojas: oxigeno

bolitas negras: carbono

La vitamina c o acido ascorbico, interviene en el mantenimiento de huesos dientes y vasos sanguineos por ser buena para la formacion y mantenimiento del colageno.

Y asi esta formada su molecula, es una amina y contiene grupos funcionales como ester y alcoholes.

Tiene una masa molecular de 176, ¿por que? H (1), C(12), O (16), como vemos en la imagen tiene 8 hidrogenos, 6 carbonos y 6 oxigenos. si multiplicamos teneos 8+72+96= 176 g/mol

::¿Como se hace el jabon liquido?::

Que necesitas:
250ml de agua
62.5 ml de aceite de oliva
6.25 g de sosa
1/4 de cuchara de sal
1 vaso de precipitado
1 parrilla electrica
1 espatula
1 bascula
lentes protectores
probeta

PROCEDIMIENTO:
1.- Añadir los 250 ml de agua al vaso de precipitados.
2.- poner el vaso de precipitados en la parrila e ir vertiendo la sosa poco a poco y con cuidado con ayuda de la espatula e ir diuyendo.
3.- vertir el aceite una vez diluida la sosa.
4.- agregar la sal, con ayuda de la espatula agitar la mezcla para un solo lado, esperar unos 25 min a que la consistencia de nuestro jabon se vea un poco espesa.
5.- vertir el jabon en un recipiente recistente, con corcho.
6.- remover la botella 2 veces al dia durante 10 o 12 dias hasta que la mezcla sea estable, mantener la botella en un lugar fresco y obscuro.

Resultados:
el procedimiento dice que esperemos unos 10 o 12 dias, a los 8 dias de averla realizado note que mi jabon si sacaba mucha espuma aunque su olor no era muy agradable.

::TITULACION::

La titulación o valoraciones ácido-base son empleadas para determinar consentraciones de sustancias químicas con exactitud.
Para comprobar esta reaccion realizamos un experimento en el laboratorio de quimica en donde usaos la fenoftaleina como indicador, la fenoftaleina (5 gotas) nos ayudaria a saber si estudibamos un acido o una base, para esto buscamos informacion donde se nos advirtio que nuestra sustancia cambiaria de color, si se ponia color fiusha significaba que nuestra sustancia era un acido, y si resultaba ser base tomaria un color blanco.
Cuando terminamos nuestro experimento supimos que estabamos trabajando con una base pues su color al vertir las gotas de fenoftaleina fue blanco.

::METODO REDOX::

Reacciones redox: las reacciones de reaccion oxidacion son las reacciones de transeferencia de electrones.esta transeferencia se produce entre un conjunto de elementos un reductor y un oxidante una forma reducida y otra oxidada.

El agente reductor: Aumente su estado de oxidacion es decir oxidandose.

El agente oxidante: Quedando con un estado de oxidacion inferior al que tenia, es decir que este se reduce.

Oxidacion: Aumente el estado de oxidacion en este elemento.

Reduccion: La disminucion del estado de oxidación.

Para comprobar lo anterior realizamos un experimento para el cual utilizamos los siguientes materiales:

- clavo

-lija

-vaso de precipitado

-probeta graduada 10 ml

-pinzas de diseccion

POE (PREDECIR,OBSERVAR,EXPLICAR):

Prediccion: creo que el clavo se va a oxidar por el sulfato de cobre pentahidratado.

Observacion: el clavo se oxido notamos que tomaba un color anaranjado cuando lo sumergimos en el sulfato de cobre pentahidratado.

Explicacion: el clavo perdio electrones y fue por eso que se oxido.

CuSO4 + Fe -----> FeSO4 + Cu

Gracias a nuestro experimento nos dimos cuenta que el agente reductor es el sultafo de sobre CuSO4 , el agente oxidante es CuSO4, que se oxidava el hierro es decir el clavo y se reduccia el hierro (Fe)

::TABLA PERIODICA::

tabla de meyer

1870

tabla de mendeleiev

1891 triadas de döbereiner

1850

ley de la octavas de newlands

(1864)

Tabla periodica de Chancourtois

(1862)

::POLIMEROS::

Material:
-acetona pura
- pegamento blanco
- vaso chiso de unisel
-vaso de precipitado
-espatula
-tapa de caja de petri

Procedimiento:

-vertir en la tapa de caja de petri acetona y colocar el vaso de unisel a manera que se moje con la acetona mientras esto hace su reaccion realizar el siguiente punto...
-en el vaso de precipitado agrega pegamento blanco y unas gotas de borax al mismo tiempo que los revuelves con la espatula.
-cuando la consistencia se note mas uniforme toma la mezcla y con tus manos moldeala como una pelota.

Resultados:

el vaso de unisel se fue consumiendo con la acetona pura... y con el pegamento blanco y el borax logramos hacer una pelotita.

Se llaman polimerios por que estan formados por varias moleculas llamadas Monómeros (mono: uno) y son macromoleculas que son generalmente organicas. La reacción por la cual se sintetiza un polímero a partir de sus monómeros se denomina polimerización. Estos monomeros forman cadenas que tienen distintas formas pueden ser lineal o ramificado.el tamaño de la cadena dependera de parametros como la temperatura o tiempo de reaccion.

::MOLARIDAD::

Se acerca tu cumpleaños y tú como buen amigo y mejor anfitrion que eres daras una fista. Para complacer a tus amigos, prepararas una bebida ritual la cual lleva azucar 0.1M y NaCl 0.01 y una pizca de yerbabuena todo ello en 250ml de agua.

Que material necesitas para prepararla?
1 balanza, 1 matraz aforado 250ml, 1 vidrio de reloj, espatula doble, yerbabuena, azucar, sal, y agua.

Que pasos necesitas para prepararla?
- saber cuantos gr. de azucar y de sal necesitamos para la bebida.
NaCl= 0.01M
Azucar= 0.1M
Agua= 250ml=0.25 L

250ml(1L/103ml)= 0.25 L M=mol/L

mol= M*L
Azucar:mol= (0.1M)(0.25L)=0.025 mol
Sal:mol=(0.01M)(0.25L)=0.0025 mol

azucar: C6H1O6=180 gr.
sal: NaCl= 58.5 gr

0.0025mol(58.5gr/1mol)=.14gr
0.025mol(180gr/1mol)=.45 gr

-pesar en la balanza, sobre el vidrio de reloj .14 gr de sal en el matraz aforado, pesar tambien .45 gr de azucar.
-agregar agua, una pizca de yerbabuena, agitar.
-probar la bebida...

Cuanta azucar vaz a agregar?
.14 gr de azucar
Cuanta NaCl vaz a agregar?
.45 gr. de sal
Describe la bebida obtenida:
Sabia a aceite, las hojitas de yerbabuena flotaban en el agua, al probarlo percibimos un sabor a aceite con azucar y sal. No me agrado su sabor pero tampoco me desagrado.