Reacciones redox: las reacciones de reaccion oxidacion son las reacciones de transeferencia de electrones.esta transeferencia se produce entre un conjunto de elementos un reductor y un oxidante una forma reducida y otra oxidada.
El agente reductor: Aumente su estado de oxidacion es decir oxidandose.
El agente oxidante: Quedando con un estado de oxidacion inferior al que tenia, es decir que este se reduce.
Oxidacion: Aumente el estado de oxidacion en este elemento.
Reduccion: La disminucion del estado de oxidación.
Para comprobar lo anterior realizamos un experimento para el cual utilizamos los siguientes materiales:
- clavo
-lija
-vaso de precipitado
-probeta graduada 10 ml
-pinzas de diseccion
POE (PREDECIR,OBSERVAR,EXPLICAR):
Prediccion: creo que el clavo se va a oxidar por el sulfato de cobre pentahidratado.
Observacion: el clavo se oxido notamos que tomaba un color anaranjado cuando lo sumergimos en el sulfato de cobre pentahidratado.
Explicacion: el clavo perdio electrones y fue por eso que se oxido.
CuSO4 + Fe -----> FeSO4 + Cu
Gracias a nuestro experimento nos dimos cuenta que el agente reductor es el sultafo de sobre CuSO4 , el agente oxidante es CuSO4, que se oxidava el hierro es decir el clavo y se reduccia el hierro (Fe)
.jpg)
Buena explicación
ResponderEliminar